КазГидромет, центр гидрометеорологического мониторинга

Добавить фото
Добавить видео
Алматы, Абая проспект, 32
  • Регион: Алматы
  • Город: город Алматы
  • Категории:
    215 просмотра(ов) 0 Отзывов

    Телефоны организации

    • (727) 267-52-59
    Рекламировать Нашли ошибку?

    Схема проезда

    Гидрометеослужба в городе Алматы

    Отзывы о КазГидромете, центре гидрометеорологического мониторинга

    Написать новый отзыв

    Вопросы и ответы

    Какому персонажу принадлежат эти слова :"Заводы те сжечь, а населению с детьми и пожитками с тех заводов выбираться"

    Авторы этого вопроса (на 57-м туристском слете учащихся школ г. Белорецка и Белорецкого района – ВОПРОСЫ по подготовке к краеведческой викторине, тест «Земля моя, родное
    Белоречье. » , вопрос № 18) сами взяли его из какой – то популярной статьи или
    околонаучной книжки и явно имели ввиду Салавата Юлаева, хотя ни один из серьезных биографов Салавата такой фразы не подтверждает – см:
    АКАДЕМИЯ НАУК РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН.
    ИНСТИТУТ ИСТОРИИ им. Ш. МАРДЖАНИ. Центр этнологического мониторинга. Сергей ОРЛОВ. ПИРАМИДА САЛАВАТА. Казань, «Мастер Лайн» , 2006.

    Бывает ли формалин в виде порошка или концентрата?

    Есть такое твёрдое вещество белого цвета, называется ПАРАФОРМ - продукт полимеризации формальдегида с общей формулой OH(CH2O)nH. При нагревании этого порошка в воде происходит расщепление полимера до мономеров - таким образом получают чистый, концентрированный раствор формальдегида.

    в системе 2 SO2+O2 = SO3, начальные концентрации SO2 u O2 составляют 0,3 и 0,025 моль

    В условии задачи нашла 3 ошибки.
    1. Уравнение реакции записано с ошибкой
    2. Начальная концентрация SO2 идет вразрез с равновесной концентрацией. Получается, что оксида серы (IV) прореагировало 0,3 – 0,01 = 0,29 моль/л. Не может в результате реакции прореагировать такая молярная концентрация оксида серы (IV) SO2, поскольку молярная концентрация кислорода прореагировавшего в реакции тогда должна быть 0,145 моль/л, а у нас начальная концентрация кислорода всего 0,025 моль/л
    3. В молях выражают количество вещества, а молярную концентрацию – в моль/л.

    [SO2]о = 0,03 моль/л
    [O2]о = 0,025 моль/л
    [SO2] = 0,01 моль/л
    2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
    Имеем гомогенную реакцию, протекающую в газовой фазе.
    Изменение молярной концентрации оксида серы (IV) SO2 к моменту равновесия
    ∆[SO2] = [SО2]o - [SО2] = 0,03 – 0,01 = 0,02 моль/л
    Согласно уравнению реакции
    n(SO3) = n(SO2)
    n(O2) = n(SO2)/2
    Тогда к моменту наступления равновесия произошло изменение молярных концентраций реагентов.
    ∆[SO3] = ∆[SO2] = 0,02 моль/л
    ∆[O2] = ∆[SO2]/2 = 0,02/2 = 0,01 моль/л
    Равновесные молярные концентрации реагентов
    [O2] = [O2]o – ∆[O2] = 0,025 – 0,01 = 0,015 моль/л
    [SO3] = ∆[SO3] = 0,02 моль/л
    Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные концентрации
    Кс = [SO3]^2/([O2]*[SO2]^2) = 0,02^2 /(0,015*0,01^2) = 133,3

    В выражении константы равновесии в числитель записываются произведения РАВНОВЕСНЫХ молярных концентраций продуктов реакции в степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. В нашем случае есть только один продукт реакции – оксид серы (VI) SO3, стехиометрический коэффициент которого равен 2, поэтому оксид серы (VI) SO3 в выражении константы равновесия стоит во второй степени.
    В знаменатель записываются произведения РАВНОВЕСНЫХ молярных концентраций исходных реагентов в степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. В нашем случае их два: кислород, стехиометрический коэффициент которого равен 1, и оксид серы (IV) SO2, стехиометрический коэффициент которого равен 2, поэтому кислород в выражении константы равновесия стоит в первой степени, а оксид серы (IV) SO2 – во второй.

    КазГидромет, центр гидрометеорологического мониторинга - отзывы, схема проезда, новости и вакансии на сайте Городской житель. Портал о городской жизни в городе Алматы.